一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义
n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
n 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4：32： 36
n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
五、写化学方程式时常出现的错误：
n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
n 化学式书写错误。
n 写错或漏写反应条件。
n 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
n 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。
n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
