十余载寒窗后，我们步入高三的征程。回首过去，漫漫长路曲折而又艰辛，无尽的苦痛与喜悦让我们回味无穷；展望未来道路依然泥泞且更加难行，而山巅那金色的胜利之果却始终牵动我们奋斗的心弦，让我们心潮澎湃。
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选择题化学解析技巧
代入法
比较法
残基法
化学必考知识点
化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1<E2 反应释放能量。
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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