【导语】这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任，有义务学好知识。过程一定是苦的，可真正的强者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。高一频道为正在拼搏的你精心整理了《高一化学上册月考检测试题》希望可以帮到你！【一】
一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分共50分）
1对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称
对应正确的是()
A．烧碱——爆炸品B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品D．酒精——易燃品
2.下列实验操作中错误的是。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()
A．先加稀*酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
B.在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下，5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
8．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
10．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是()
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③
11、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()
A、1：2B、2：1C、2：3D、3：2
12、在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()
A、46B、28C、44D、64
13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()
A、溶解加适量BaCL2溶液过滤B、溶解加适量CaCL2溶液过滤
C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D、溶解加适量盐酸加热
14、实验中需0．5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()
A、240ml，4．8gB、250ml，5．0g
C、500ml，10．0gD、任意规格，4．8g
15在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养
液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位
为mol)
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24
16下列关于物质的量的叙述，错误的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1molＮe中约含有6.02×1024个电子
17在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，
三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
18已知丙*(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙*的混合液里将丙*分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
19只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()
A．KNO3溶液B．稀H2SO4
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
21下列措施中不能加快固体物质溶解的是
A．搅拌B．适当加热C．将块状固体研细D．多加水
22．在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是
A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液
B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石
C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
23下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
B．12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量
D．物质的量越大的物质所含原子数越多
24科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
25下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17
C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
第II卷（非选择题）
26．（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2molNH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是.
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氢的质量是。
能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
27．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的
作用分别是____________
28（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
【二】
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误()
A．三处B．四处C．五处D．六处
2．下列离子方程式正确的是()
A．铜和*银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
4．下列离子能大量共存的是()
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
5．符合如下实验过程和现象的试剂组是()
甲乙丙
A.MgCl2HNO3K2SO4
B.BaCl2HNO3K2SO4
C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2
D.BaCl2HClCaCl2
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生
以下结论正确的是()
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()
A．此反应不可能是复分解反应
B．若金属1是锌，则金属2可能是铁
C．还原性：金属1＞金属2
D．若金属2是铜，则生成2mol铜时反应过程中转移2mol电子
8．如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程()
A.溶解了500mg的Ca2＋
B．释放了224mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
9．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是()
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol
10．在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是()
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应
二、非选择题(本题包括4大题，共50分)
11．(10分)现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：____________________________________________________________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2___________________________________________。
12．(14分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_______________________________________
(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。
①它们的化学式分别为：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________；⑤______________________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为______________________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为______________________。
13．(8分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A__________________________________________________，
C______________________________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________________。
14．(18分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2•12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是________________。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________。
