【导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一年级暑假化学作业练习题及答案》是高一频道为你整理的，希望你喜欢！
【一】
一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是()
A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳
2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为()
A.C30H60B.C30H56
C.C30H52D.C30H50
3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项现象或事实解释A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷
5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
A.1种B.2种C.3种D.4种
6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是
A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br
7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl
二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：
(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;
(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为
.
9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)乙烯与溴的反应：，属于反应;
(2)由乙烯制聚乙烯：，属于反应;
(3)由苯制取溴苯：，属于反应;
(4)由苯制取环己烷：，属于反应;
10.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：
(1)实验室制乙烯反应中，浓硫酸的作用是，该反应的化学方程式为：
(2)苯与浓硫酸及浓*在50-60℃时反应，生成有机物的结构简式为，该反应类型属于。(填“取代反应”或“加成反应”)
答案
1.A
解：A.由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误;
B.苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确;
C.苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确;
D.苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确;
故选：A.
2.D
解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50.
故选D.
3.A
解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确;B、Si02是酸性氧化物，故B错误;C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误;D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。
故答案选A
4.A
略
5.C
略
6.D
略
7.B
略
8.(1)没有.(2)+HO﹣NO2﹣NO2+H2O.
考点：苯的性质;苯的结构..
专题：有机反应.
分析：(1)含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色.
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓*能发生取代反应生成硝基苯.
解答：解：(1)含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色;把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键.
故答案为：没有.
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓*能发生取代反应生成硝基苯+HO﹣NO2﹣NO2+H2O，故答案为：+HO﹣NO2﹣NO2+H2O.
点评：本题主要考查的是苯的性质，注意苯中化学键的特点是解决本题的关键，化学方程式书写中注意条件的书写.
9.(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应
(2)nCH2=CH2加聚反应
(3)取代反应
(4)加成反应
10.
略
【二】
一、选择题
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()
A.H++OH-===H2OB.CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OD.Cu2++2OH-+Ba2++SO2-4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()
A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
5.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()
A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4
C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
6.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
7.(•兖州月考)某溶液中含有HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.CH3COO-B.SO2-3C.CO2-3D.HCO-3
8.对某酸性溶液(可能含有Br-，SO2-4，H2SO3，NH+4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时，溶液略显*，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀*.
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()
A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4
9.某强酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()
A.不含NO-3，也不含I-B.含有NO-3、I-、Cl-
C.含I-，但不能确定是否含有Cl-D.含有Fe3+
10.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO2-4
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH+4
C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基
11.(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________.
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气
12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有________离子，没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。
13.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO-3、NO-3已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。
14.近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀*，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?
【巩固提高】
1.(江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
E.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
2.(广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
3.(全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-
4.(江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5.(北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用NaS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
6.(新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀*中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
7.(海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
8.(•天津•5T)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
9.(•安徽•9T)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.Na+、K+、SiO32-、Cl-
10(•巢湖一检)下列离子方程式表达正确的是
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.四氧化三铁固体溶解在稀*溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
11.(•汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A.Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D.K+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-
12.(选做).(•临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH+4、Al3+、[Al(OH)4]-、SO2-4、SiO2-3、CO2-3、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用*酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的*银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-?________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式(共5个)
BB
DDBBCBABCB
11.答案：⑤⑥⑨④①⑧
12.答案：(1)Fe2+I-(2)I-、H+S2-、HS-(3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
13.答案：(1)OH-、Na+Cl-、NO-3(2)OH-、HCO-3、NO-3、Ag+
14.答案：(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO2-3、SO2-4K+、Cl-(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。
CCBBBCDABCD
12.【答案】(1)OH-、AlO-2、CO2-3、K+NH+4、SO2-4、SiO2-3、Al3+
(2)有Cl-5mL0.2mol/L的盐酸中含1×10-3molCl-，能生成1×10-3molAgCl，质量为0.144g。0.144g<0.187g，故原溶液中含有Cl-。
(3)①H++OH-===H2O②[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O③CO2-3+H+===HCO-3
④HCO-3+H+===H2O+CO2↑⑤Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+
【三】
1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B.Na+、SO32-、SO42-、K+
C.K+、MnO4-、NO3-、Na+D.K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B.将lmolMg置于10L空气(标况)中，使之在高温下反应
C.标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃
D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
3.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀*到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
A.n(Fe)
C.n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD.n(Fe)>n(S)，总质量小于44g
5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉
C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉
6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag
7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算
9.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀*。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________。
③步骤c滴入稀*后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)(2)2NH3(l)NHNH(3)①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
