1、构成物质的微粒特点:微粒是极小的肉眼看不见的;微粒是不断运动的,温度升高,运动加快;微粒之间存在一定的有空隙。2、分子:保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成;氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。3、原子:化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反,因而原子呈中性。4、离子:构成物质的一种微粒,通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子,原子失电子成为阳离子。5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。7、元素:同一种原子的总称。用元素符号表示。8、单质:同种元素组成的纯净物。包括金属单质,如Cu、Hg、Al等;非金属单质,如O2、N2、C、P等。9、化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO、Fe3O4、KMnO4等,自然界中的物质大多数是化合物。11、化学式:用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O2、、N2、Cl2、、H2外,大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe、Cu、Mn、Zn等;化合物的化学式要根据元素的化合价来书写,一般办法是:正前负后,交叉约简。化合物中,各元素化合价代数和为零。12、元素的存在:地壳中前四位O、Si、Al、Fe;物质知识要点:1.空气的主要成分:(体积分数:N2约4/5,O2约1/5)空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数(体积分数)大约是:N2 78%,O2 21%,He(氦)、Ne(氖)、Ar(氩)等稀有气体 0.94%,CO2 0.03%, 水蒸气和其他气体 0.03%初中化学基础知识2.认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用N2的化学性质不活泼,在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、 食品保护气和制氮肥等。稀有气体 一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球(He)、焊接金属的保护气和霓虹灯等。3.了解典型的大气污染物的来源及危害⑴ 主要大气污染物:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、粉尘 ⑵ 来源:机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。 ⑶ 危害:温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等⑷ 计入空气质量周报的污染物:可吸入颗粒物、二氧化硫(SO2)和氮的的氧化物(NOx)4.知道O2、CO2的主要性质和用途5.初步学会在实验室制取O和CO 1用蒸发皿的余热蒸干水分;加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。6.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法吸附:常用的吸附剂为活性炭,用于吸附有颜色或气味的微粒。沉淀:常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质,促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。过滤:可用于除去水中固体小颗粒。过滤装置要求:一贴二低三靠。一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边沿;液面低于滤纸边缘;三靠:倾倒液体时,烧杯嘴靠在玻璃棒上;玻璃棒轻靠在三层滤纸一边; 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。蒸馏:一种把水分蒸发并冷凝的方法,所得蒸馏水可视为纯净物。1、 离子符号:在元素符号或原子团的右上角写上离子所带电荷数及其电性,离子所带电荷数与其元素 的化合价数值一致,如果数值为1可省略。如钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl--、硫酸根离子SO—42--等。2、 化合价的表示:在元素符号或原子团的正上方标化合价的正负及数值,数值为1不可省。3、 化学用语的含义:⑴元素符号:如O①表示一种元素, 如氧元素;②表示这种元素的一个原子, 如1个氧原子 ⑵化学式: 如H2O、Fe、NaCl ①表示一种纯净物, 如水、铁、氯化钠②表示这种纯净物的宏观组成,如水组成元素是氢元素和氧元素,铁的组成元素是铁元素, 氯化钠的组成元素是钠元素和氯元素③表示这种纯净物的微观构成(分子、原子、离子)如水分子,每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成,铁是由铁原子构成 氯化钠是由钠离子和氯离子构成,钠离子和氯离子的个数比为1:1。⑶化学式的读法:①两种元素组成的化合物,从右向左,读作“某化某”,如ZnS读作硫化锌 (元素符号右下脚的数字也要读出来,如SO3读作三氧化硫)②较复杂的化学式则要根据其特征来称呼。有CO3的读作“碳酸某”如Na2CO3读作碳酸钠; 有SO4的读作“硫酸某”如K2SO4读作硫酸钾;有OH的读作“氢氧化某”, 如Al(OH)3读作氢氧化铝。
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