问题补充：
将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是A.18克B.24克C.28克D.50克
答案：
A
解析分析：依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；
解答：设生成2g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27?????????????????? 6x??????????????????????2gx=18gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56??????????????2y???????????????2g=y=56g所以原混合物质量范围是大于18g小于56g；故选A．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成；
将一定质量的镁 铝 铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 生成氢气2克 则原混合物质量不可能是A.18克B.24克C.28克D.50克
