问题补充：
单选题下列说法中正确的是A.在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1，呈中性B.溶液中若c(OH-)＞10-7 mol·L-1，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-
答案：
A解析25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1；当温度升高时，由于水的电离程度会增大，故c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol·L-1，水仍为中性：pH＝-1 g{c(H+)}，故c(H+)越大，则pH应越小．pH＝0时，c(H+)＝1 mol·L-1，若为室温条件下，则c(OH-)＝10-14 mol·L-1，因为在任何物质的水溶液中，H+、OH-都是同时存在的，只不过当溶液的酸碱性不同时，它们的相对多少不同而已．故选项中只有A是正确的．
