问题补充：
下列离子方程式中正确的是A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯C.金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑D.过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
答案：
B解析试题分析：稀硝酸不仅有强酸性，而且具有强氧化性，它能将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子能将稀硝酸还原为一氧化氮气体，因此氧化亚铁溶于稀硝酸的原理为： 3FeO+10H++NO3¯=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故B正确；钠元素化合价升高总数、氢元素化合价降低总数分别是1、2，违反电子守恒原理，钠溶于水的原理为2Na+2H2O = 2Na++2OH¯+H2↑，故C错误；一水合氨是弱碱，不能完全电离，不能用氢氧根离子表示，则过量氨水加入氯化铝溶液的原理为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。考点：考查离子方程式，涉及元素化合物的主要性质、氧化还原反应等。
下列离子方程式中正确的是A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2=HCO3¯
