问题补充：
将9.2g Na和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列结果正确的是A.最终得到7.8g的沉淀B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）C.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D.最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L
答案：
AD
解析分析：9.2g Na的物质的量为=0.4mol，5.4g Al的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；
B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（AlO2-）；
C．根据钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氢气的体积；
D．根据氯离子守恒计算反应后溶液中n（NaCl），再根据c=计算．
解答：9.2g Na的物质的量为=0.4mol，5.4g Al的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；
B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（AlO2-），故B错误；
C．钠与水反应生成氢气为0.4mol×=0.2mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成氢气的体积为（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L，故C错误；
D．根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查混合物的计算、钠与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．
将9.2gNa和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200mL澄清溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L 若反应过程中溶液的体积保
