问题补充：
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．???????A．盐酸???????B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a?g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b?g??KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c?mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V?mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______?（用字母表示）．
答案：
解：（1）本实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；故
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末 难溶于水 不溶于乙醇 乙醚 常温下较为稳定 是一种新型水产养殖增氧剂 常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2
