问题补充：
某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96%的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨？
答案：
解：设需要赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160????????? 112
x×85%??? 500t×96%
=
x=806.72t
答：至少需要含Fe2O385%的赤铁矿806.72t
解析分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．
点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁 今欲冶炼含铁96%的生铁500t 若生产过程中铁的损耗忽略不计 则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨？
