问题补充：
（1）质量分数相同的盐酸与氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的pH______7（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）将铁钉放入CuSO4溶液中，反应后溶液质量______（填“增加”、“减小”、“不变”）．
（3）一包质量为5克的铁粉，可能含有下列某一种或多种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质不可能是______．
A．Zn?????? B．Al??????? C．Mg．
答案：
解：（1）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，
36.5? 40
氯化氢和氢氧化钠完全反应的质量比是36.5：40，质量分数相同、溶液质量相同的氢氧化钠溶液和盐酸中含有的氯化氢和氢氧化钠的质量相等，充分反应后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．
（2）反应的方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56g??????????? 64g
由方程式可看出每反应56g铁，生成64g铜，所以反应后铁钉质量增加，溶液质量减小．
（3）分别根据化学方程式求出生成0.2g氢气所需要的金属的质量．
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4???Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4??? 2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2（SO4）3??? Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4???
5.6g???? 0.2g???????? 6.5g??? 0.2g??????????1.8g??????? 0.2g???????????????2.4g???? 0.2g
通过计算可看出，制备0.2g氢气所需铁的质量大于5g，那么所含杂质的质量必须小于5g，
所以Zn不可能是杂质．
故
（1）质量分数相同的盐酸与氢氧化钠溶液等质量混合后 溶液的pH______7（填“＞” “＜” “=”）．（2）将铁钉放入CuSO4溶液中 反应后溶液质量______
