问题补充：
8?将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
答案：
解：（1）6.4g铜全部被氧化，提供电子的物质的量=，而硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N，需要得到1mol电子，所以要得到0.2mol得电子，只能还原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被还原；
（2）铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的体积是4.48L．
解析分析：（1）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸；
（2）根据铜和二氧化氮之间的关系式计算．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确物质之间的关系式是解本题关键，难度不大．
8?将6.4g铜和足量浓硝酸反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（1）有多少摩尔硝酸被还原？（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是
