问题补充：
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量第一次
加入10g第二次
加入10g第三次
加入10g第四次
加入10g第五次
加入10g第六次
加入10g剩余固体质量mg2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（1）从以上数据可知，表格中，m=______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
答案：
解：（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=×100%=80%．
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24?? 98
0.5g? x?
?? 解得：x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：=20.4%．
故
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数 取出3g合金样品 将60g稀硫酸分6次加入样品中 充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重 得到的实验数据如下：稀硫酸用量第一次
