问题补充:
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是______,其物质的量浓度之比为______.
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:______.
(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______.
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?______(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是______.(若K+不存在,则不必回答该问).
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:______.(写出实验步骤、现象和结论)
答案:
解:该水样为无色溶液,水样Fe3+、Cu2+不存在,依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-,CO32-,又因为Al3+与CO32-发生双水解,CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol;c(SO42-):c(CO32-)=1:2;原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol,则c(K+)≥0.6mol/L;
(1)水样中一定含有的阴离子是SO42-,CO32-;其物质的量浓度之比为1:2;
故
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO SO Cl-中的若干种离子