问题补充：
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）
答案：
解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）==0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L；
（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；
故
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO SO Cl-中的若干种离子
