问题补充：
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：
（1）当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，消耗21.2%的Na2CO3溶液的质量为______g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl2的质量为______g；
（3）当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案：
解：设CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，消耗碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
111????106??? 117?? 100
?y????? x????? z????10g
=? y=11.1g
= x=10.6g
= z=11.7g
（1）消耗21.2%的Na2CO3溶液的质量=10.6g÷21.2%=50g
图中曲线折点为恰好完全反应，此点所对对应的碳酸钠溶液的质量为50g；
（2）原混合物中CaCl2的质量11.1g
故
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物 溶于45.6g的水中 向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液 所加入Na2CO3溶液的
