问题补充:
两种金属粉末的混合物16g,与足量稀硫酸反应后生成1g氢气,则这种混合物可能是A.Mg,AlB.Fe,ZnC.Mg,CuD.Fe,Al
答案:
CD
解析分析:混合金属与酸反应生成氢气的质量为1g,物质的量为n(H2)==0.5mol,根据M=计算混合物的平均相对分子质量,进而判断金属的可能组成.
解答:n(H2)==0.5mol,
设金属的化合价都为+2价,Al的相对分子质量可看作27×=18,则金属的物质的量也为0.5mol,
则混合物的平均相对原子质量为=32,则
A.M(Mg)<24,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故A错误;
B.M(Fe)>32,M(Zn)>32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故B错误;
C.M(Mg)<24,Cu与酸不反应,可看成无穷大,当Mg为12g是可生成1g氢气,故C正确;
D.M(Fe)>32,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量可能为32,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,可根据气体的物质的量计算混合物的平均相对原子质量,利用平均值法计算.
两种金属粉末的混合物16g 与足量稀硫酸反应后生成1g氢气 则这种混合物可能是A.Mg AlB.Fe ZnC.Mg CuD.Fe Al