问题补充：
某中学化学兴趣小组的同学为了检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，取6.0g该石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸混合，恰好完全反应，测得残留物质量为22.8g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）6.0g样品中碳酸钙的质量．
答案：
解：（1）因石灰石样品与盐酸反应中只有二氧化碳是气体，
根据质量守恒定律可知，
二氧化碳的质量为6.0g+19g-22.8g=2.2g，
答：生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）设6.0g样品中碳酸钙的质量为x，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
?? 100????????????? 44
??? x?????????????? 2.2g
，解得x=5.0g，
答：6.0g样品中碳酸钙的质量为5.0g．
解析分析：（1）根据石灰石样品与盐酸反应时，只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律则利用反应前后固液混合物的质量差来计算二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，将二氧化碳的质量代入即可计算碳酸钙的质量．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒计算二氧化碳气体的质量是解答的关键，然后将二氧化碳的质量代入化学反应方程式计算即可．
某中学化学兴趣小组的同学为了检测当地石灰石中碳酸钙的纯度 取6.0g该石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸混合 恰好完全反应 测得残留物质量为22.8g．试计算
