问题补充:
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生.下列说法中,正确的是A.所得滤液中可能含有Cu2+B.所得滤渣中可能含有铜和锌C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D.所得滤渣中一定含有银和铜
答案:
C
解析分析:根据金属活动性,判断金属与盐溶液发生反应的关系,并依据滤液中金属离子判断析出金属;根据滤液与稀盐酸反应的现象,判断滤液的组成
解答:向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀,说明滤液中含有硝酸银溶液;
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,根据金属活动性,锌粉首先与硝酸银反应,硝酸银被完全置换后,锌粉开始与硝酸铜进行置换反应;由于滤液中含有硝酸银,说明加入的锌粉不足,没能完全置换出溶液中的银离子,所以,析出的金属只有银,滤液中既含有硝酸银,又含有硝酸铜和生成的硝酸锌,所以所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+.
故选C.
点评:金属与盐的混合溶液反应时,置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应,首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来.
向AgNO3 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生.下列说法中 正确的是A.所得滤液中可能含有Cu2+B.所