问题补充：
A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12，X原子核内质子数比D少2，D元素是地壳中含量最多的元素．
（1）写出它们的元素符号：A______B______X______D______．
（2）用化学方程式表示A、B、X的三种单质与D的单质所起的化学反应：
A+D______；B+D______；X+D______．
上述化学反应都属于______．?（化合、分解）
（3）写出能生成D单质的三种方法（用化学方程式表示）：______；______；______．
答案：
解：（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和已知“A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等”，则可知A的元素符号为S；根据“B元素的核电荷数为12”，可知B的元素符号为Mg；根据“D元素是地壳中含量最多的元素”和“地壳中前四位元素：氧、硅、铝、铁”，则可知D的元素符号为O；因为“X原子核内质子数比D少2”，则可推测X的元素符号为C．
（2）已推测A、B、X、D的元素符号为S、Mg、C、O；则D的单质为氧气O2，故可知：A+D的化学方程式为S+O2 SO2；B+D的化学方程式为2Mg+O2 2MgO；X+D的化学方程式为C+O2CO2；上述化学反应都属于“多变一”的反应特点，为化合反应；
（3）已知D的单质为氧气O2，故生成氧气的反应有高锰酸钾分解、氯酸钾分解、双氧水制取氧气．故：2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；
故答为：（1）S、Mg、C、O；
（2）S+O2 SO2；2Mg+O2 2MgO；C+O2CO2；化合反应；
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑．
解析分析：（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和已知“A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等”，则可知A的元素符号；根据“B元素的核电荷数为12”，可知B的元素符号；根据“D元素是地壳中含量最多的元素”和“地壳中前四位元素：氧、硅、铝、铁”，则可知D的元素符号；因为“X原子核内质子数比D少2”，则可推测X的元素符号．
（2）先推测A、B、X、D的元素符号，在推测单质的化学式，正确书写化学方程式；判定反应类型；
（3）先推测D单质的化学式，在书写其生成反应原理．
点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握制取氧气的反应原理．
A元素的近似相对原子质量为32 且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12 X原子核内质子数比D少2 D元素是地壳中含量最多的元素．（1）写出它们的元素符
