问题补充：
对溶液进行以下操作后，结果符合实际的是A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃，该溶液溶质质量分数减小B.将二氧化碳通入水中生成碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+C.20℃时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后，析出a?g固体，再继续恒温蒸发100g溶剂，也应该析出ag固体D.将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后，该溶液溶质质量分数一定减小
答案：
B
解析分析：A、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑；B、根据溶液中存在的阳离子考虑；C、根据溶液的饱和和不饱和考虑本题；D、根据硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法考虑．
解答：A、向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙和水，溶剂减少，就会析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，因为饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，保持温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故A错；
B、将二氧化碳通入水中生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸根离子，所以溶液中存在的阳离子都是氢离子，故B正确；
C、某物质的不饱和溶液恒温蒸发水时，由于一开始不饱和，所以开始蒸发水并没有溶质析出，当达到饱和后，再蒸发溶剂才析出晶体，所以析出a?g固体，溶液已经饱和，再继续恒温蒸发100g溶剂析出晶体质量大于ag，故C错；
D、将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以增加溶剂，此时溶液的溶质质量分数变小，也可以升高温度，此时溶质质量分数不变，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟悉饱和溶液变为不饱和溶液的方法，知道溶液电离出的离子．
对溶液进行以下操作后 结果符合实际的是A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃ 该溶液溶质质量分数减小B.将二氧化碳通入水中生成碳酸 溶液中存在的阳
