问题补充：
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量/g1001146反应后的质量/g48955X根据上表推测下列说法中不正确的是A.X的值为零B.M中一定含碳、氢、氧C.M中碳、氢原子个数比为1：4D.氧气和M是反应物
答案：
C
解析分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．
解答：氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故A正确，D正确算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正确的．由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=24：6，则x：y=1：3，故C说法错误；故选C
点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．
在一密闭容器内有氧气 二氧化碳 水蒸汽及一种未知物质M 在一定的条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量/g1001146反
