问题补充：
称取NaCl和BaCl2的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na2SO4溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3g．（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）．计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：
解：设恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应氯化钡的质量为y
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208???????????233????? 117
y??????????? 23.3g????? x???
x=11.7g????y=20.8g???????????
反应后生成氯化钠的总质量为11.7g+49.3g-20.8g=40.2g
恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%=12%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是12g．
解析分析：根据溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量，进行解答．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的综合计算，根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量，解题的关键是掌握过程中的反应，二是能利用反应的情况找到溶质的质量和溶液的质量；
称取NaCl和BaCl2的固体混合物49.3g 加入167g蒸馏水 完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na2SO4溶液 恰好反应生成BaSO4沉淀的质量为23
