问题补充：
把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
（1）原固体混合物中K2CO3的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
答案：
解：设生成4.4g的二氧化碳气体需要的碳酸钾质量为x，生成的硫酸钾质量为y，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
138????????174???44
?x??????? ?y???? 4.4g
==
x=13.8g
y=17.4g
溶液中的硫酸钾为：15.6=34.8g，
混合物中的硫酸钾为：34.8-17.4=17.4g，
硫酸钾溶液质量为：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，
所以硫酸钾溶液质量分数为：100%=17.4%
答：原固体混合物中K2CO3的质量为13.8克，反应后所得溶液的溶质质量分数为17.4%．
解析分析：（1）根据碳酸钾和硫酸反应会生成二氧化碳气体，依据二氧化碳的量结合比例关系进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析反应后的溶液质量，依据钾元素的质量分数解答硫酸钾的质量．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和需要解答的数据，然后根据方程式中的等量关系解出需要的数据在结合问题解答．
把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中 恰好完全反应 得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃ 恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液 测得溶液里溶质
