问题补充：
现有铜锌混合物样品，某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数．他们称取该混合物样品20g置于烧杯中，然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．请计算：
（1）原混合物样品中铜的质量分数是______．（保留一位小数）
（2）要消耗完剩余的稀盐酸，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）
答案：
解：（1）设混合物样品20g中锌的质量为a
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????????? 2
a????????????0.5g
? a=16.25g
原混合物样品中铜的质量分数=×100%=18.8%
故
现有铜锌混合物样品 某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数．他们称取该混合物样品20g置于烧杯中 然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢
