问题补充:
甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为A.2.7?gB.3.6?gC.5.4?gD.7.2?g
答案:
D
解析分析:根据铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时酸不量,碱与金属反应时碱过量来计算解答.
解答:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol,
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
?????? 6?????????????3
????? 0.6mol???????? x
解得:x=0.3mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比为3;4,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
????2????????????????????? ?3
??? y????????????????????? 0.4mol
解得:y=mol,
则铝的质量为mol×27g/mol=7.2g,
故选D.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式,酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键.
甲 乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L-1的盐酸和NaOH溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4 则加入铝