问题补充：
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________．
答案：
红＞7中=7无＜7中和HCl+NaOH═NaCl+H2O
解析分析：根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
解答：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为________色 此时溶液的pH________ 向此溶液中逐滴加入稀盐酸 并不断振荡 直至溶液刚好无色时 溶液
