问题补充：
下列有关说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后只有氢氧化镁沉淀生成B.高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯C.最早发现并制得氯气的科学家是舍勒D.NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
答案：
D
解析分析：A、依据镁铝是活泼金属和酸反应生成铝盐和镁盐，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化铝可以溶解于过量的强碱中分析；
B、依据钠具有焰色反应的性质和应用分析判断；
C、依据化学发展史和氯气的生产方和漫长的发展过程分析判断；
D、依据氯化钠的溶解度随温度的变化不大，蒸发结晶的办法析出晶体，晶体和杂质一起析出分析判断．
解答：A、镁铝是活泼金属和酸反应生成铝盐和镁盐，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液，所以最后只生成氢氧化镁沉淀，故A正确；
B、用钠做灯丝时，发出的黄光，在同样的光强下，经试验是透雾性相对较强的，所以可用于公路两旁的照明灯，故B正确；
C、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体，因此首先制得了氯气，故C正确；
D、NaCl中混有难溶于水的杂质，应采用过滤的方法来分离，利用蒸发、结晶后会析出NaCl的晶体和杂质，所以不能分离，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了镁铝金属的化学性质，氢氧化镁氢氧化铝的性质应用，钠的元素反应的应用，氯气的发现，混合物的分离．
下列有关说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸完全反应后 加入过量的氢氧化钠溶液 最后只有氢氧化镁沉淀生成B.高压钠灯透雾性强 可用于公路两旁的照明灯C.最早发现并制得氯气
