问题补充:
下列有关说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后只有氢氧化镁沉淀生成B.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯C.最早发现并制得氯气的科学家是舍勒D.NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
答案:
D
解析分析:A、依据镁铝是活泼金属和酸反应生成铝盐和镁盐,加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化铝可以溶解于过量的强碱中分析;
B、依据钠具有焰色反应的性质和应用分析判断;
C、依据化学发展史和氯气的生产方和漫长的发展过程分析判断;
D、依据氯化钠的溶解度随温度的变化不大,蒸发结晶的办法析出晶体,晶体和杂质一起析出分析判断.
解答:A、镁铝是活泼金属和酸反应生成铝盐和镁盐,加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀,氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液,所以最后只生成氢氧化镁沉淀,故A正确;
B、用钠做灯丝时,发出的黄光,在同样的光强下,经试验是透雾性相对较强的,所以可用于公路两旁的照明灯,故B正确;
C、舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体,因此首先制得了氯气,故C正确;
D、NaCl中混有难溶于水的杂质,应采用过滤的方法来分离,利用蒸发、结晶后会析出NaCl的晶体和杂质,所以不能分离,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了镁铝金属的化学性质,氢氧化镁氢氧化铝的性质应用,钠的元素反应的应用,氯气的发现,混合物的分离.
下列有关说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸完全反应后 加入过量的氢氧化钠溶液 最后只有氢氧化镁沉淀生成B.高压钠灯透雾性强 可用于公路两旁的照明灯C.最早发现并制得氯气