问题补充：
用铜屑制取硫酸铜溶液，在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．有关数据如下：
烧杯中的物质质量/g通入空气前称量铜屑，稀硫酸248通入足量空气，使硫酸完全反应后，冷却称量硫酸铜溶液、剩余的铜屑252（1）参加反应的铜和氧气的质量比______．（2）参加反应的氧气的质量______．
（3）若将反应后烧杯中的物质过滤，得到剩余的铜屑2g，试求所得溶液中硫酸铜的质量分数．
答案：
解：（1）铜要先和氧气反应，即生成了氧化铜，然后会和硫酸反应，根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气和铜的质量比为：64：16=4：1；
（2）根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气的质量为：252g-248g=4g；
（3）设生成硫酸铜的质量为x
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
??? 32????????????320
??? 4g????????? x
解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=16%
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为16%．
故
用铜屑制取硫酸铜溶液 在烧杯中放入铜屑和稀硫酸 加热并不断通入空气 发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．有关数据如下：烧杯中的物质质量/g通入
