问题补充:
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH= 4C.0.2 mol?L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
答案:
C解析在任何温度下,纯水都是显中性的,A不正确。醋酸是弱电解质,醋酸电离平衡,稀释促进电离,所以pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH小于4,B不正确。C中稀释后盐酸的浓度是0.1mol/L,而盐酸是强酸,所以pH=1,C正确。D中醋酸的的大于0.001mol/L,所以反应后醋酸是过量的,溶液显碱性,D不正确,
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7 说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液 稀释至10倍后pH=4C.0.2mol?L-1的盐酸 与等体积水混合