问题补充：
工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
③SO3与H2O反应生成H2SO4．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是________．
（2）FeS2中硫元素的质量分数为________．
（3）若1.00t?SO2与O2的混合气体中，含SO2?0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是________，反应后混合气体中SO3的质量分数是________．
（4）若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
答案：
解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故
工业上以黄铁矿（主要成分FeS2 杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③S
