问题补充:
海水中溶有少量氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序如下,下面有关说法错误的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤①中发生的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑C.以上提取镁的过程,没有涉及反应类型的是置换反应D.电解MgCl2与电解水一样分阴、阳极,电解时在阴极产生氯气
答案:
D
解析分析:A、海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富;B、贝壳的主要成分是碳酸钙;C、此题中涉及到了2个分解反应,2 个复分解反应,一个化合反应;D、电解时在阳极产生氯气
解答:A、海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;B、贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,故B正确;C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应,电解氯化镁属于分解反应,生石灰和水反应时化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应,故C正确;D、电解氯化镁时在阳极产生氯气,在阴极产生镁,故D错误;故选D
点评:此题涉及到镁的生产过程,所考查知识点较多,但都较简单,所以题目本身不难.
海水中溶有少量氯化镁 海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3) 以它们为原料生产镁的大致程序如下 下面有关说法错误的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤①中发生的化