问题补充：
某铁的氧化物样品,用50ml2mol/L的盐酸恰好完全溶解,若所得溶液吸收标准状况下氯气224ml,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子.则该样品可能的化学式是(A) FeO (B) Fe3O4 (C) Fe4O5 (D) Fe5O7
答案：
根据2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-
0.02mol 0.01mol
原样品中含+2价铁为0.02mol
又根据氧化物中氧原子与盐酸中氢的关系为1：2,得样品中含氧原子0.05mol
根据化合价代数和为零,得样品中+3价铁为0.02mol
则氧化物中铁原子与氧原子之比为（0.02+0.02）：0.05＝4：5
故应选C不知能看懂否,有疑问可再问哦
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
我认为选C设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol
2x+3y=0.1mol
x/2=0.01mol
得：x=0.02mol y=0.02mol
x/y=1:1
Fe2+:Fe3+ A：无Fe3+ B:1:2 C:1:1 D:1:4
不知你是否满意？
