问题补充：
标准状况下1.68L无色可燃气体若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g1 计算燃烧产物中水的质量2 若气体是单一气体,则分子式3 若原气体是两种等物质的量的气体混合物,且只有一种为烃,请写出他们的分子式只是三问不会求详解.
答案：
1、设生成二氧化碳的质量为X
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100X 15gX=6.6g
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,说明生成水和二氧化碳的总质量为9.3克,
则生成水的质量=9.3g-6.6g=2.7g
2、标准状况下1.68L无色可燃气体的物质的量为1.68L/22.4L/mol/L=0.075mol
该可燃气体的中含碳元素的质量=生成二氧化碳中含碳元素的质量=6.6g*12/44*100%=1.8g
含碳原子的物质的量=1.8g/12g/mol=0.15mol
该可燃气体的中含氢元素的质量=生成水中含氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g
含氢原子的物质的量=0.3g/1g/mol=0.3mol
则1摩尔该无色气体分子中含碳原子的物质的量=1mol*0.15mol/0.75mol=2mol
1摩尔该无色气体分子中含氢原子的物质的量=1mol*0.3mol/0.75mol=4mol
单一气体的分子式为:C2H4
3、原气体是两种等物质的量的气体混合物,且只有一种为烃,说明另一气体只能是氢气,则氢气和烃物质的量之比为1：1,1molH2中含有2molH,根据1molC2H4中含碳原子、氢原子的物质的量分别为2mol、4mol,由此可知另一种烃的一个烃分子中含碳原子的物质的量应为2mol、氢原子的物质的量=4mol-2mol=2mol
因此烃的分子式为C2H2,氢气的分子式为H2
注：1、没有1、2问无法详细说明3问,所以解答了1、2问
2、2问条件不足,无法确定可燃气体是否含有氧元素,只能根据3问的要求,确定该气体为烃.
标准状况下1.68L无色可燃气体若将产物通入足量澄清石灰水 得到白色沉淀质量为15g 若用足量碱石灰
