问题补充:
现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2:3,则加入铁粉的质量为?
答案:
由题得,盐酸中有0.2molH+,硫酸里面有0.4molH+
若铁粉过量,则生成H2应该为2:4
所以可得,盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g
时间:2022-08-11 01:38:25
现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2:3,则加入铁粉的质量为?
由题得,盐酸中有0.2molH+,硫酸里面有0.4molH+
若铁粉过量,则生成H2应该为2:4
所以可得,盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g
现有镁 铝两种金属分别与稀盐酸充分反应 生成相同质量的氢气 则可能的情况有A.等质
2022-04-08
质量相同的下列金属 分别加入到足量的稀盐酸中充分反应 放出氢气最多的是( )A.
2022-04-15
将某一定量的稀盐酸溶液平均分成两等分 分别加入相同质量的铁和锌 使其充分反应 反
2022-02-23
单选题在两个相同的烧杯中分别加入100(mL)1mol/L盐酸 然后分别加入m
2023-07-24