问题补充：
在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是?
答案：
既然原来的碳酸钠溶液已经饱和,那么再加入碳酸钠固体不但不能溶解,相反还会和原溶液里的部分水形成结晶水合物:Na2CO3.10H2O,根据分子式计算得到1.06g碳酸钠可以生成结晶水合物质量为1.06/(106/286)g=2.68g,但是注意,原溶液已经饱和,那么现在溶液中的部分水被带出去,就会导致溶液里原来溶解的碳酸钠会析出形成晶体,所以最后得到的晶体Na2CO3.10H2O质量大于2.68g.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
析出晶体Na2CO3.10H2O，质量大于2.86g
