已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 则

问题补充：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是A. 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJB. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC. 1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaO

答案：

A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3kJ，故A错误；

B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ，故D正确；

故选D．