问题补充：
22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多I,W与X同主族,则A.原子半径：Y< Z< W Z W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：
XO X原子最外层电子数是电子层数的三倍,又由于是短周期的,所以最外层电子数6,电子层数2
YNa 与O成Na2O2和Na2O两种离子化合物
ZMg 核外电子数比Na原子多I
WS与O同主族
看选项：A. 原子半径：同周期的原子半径是依次减小的,这个反了
B. 单质的还原性：Y>Z 正确C. 气态氢化物的稳定性：X>W 正确D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 错误
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
正确的选择BC
因为X原子最外层是层数三倍，所以只可能层数是2，最外层有6个电子。因为如果层数是3最外层就是9了，最外层电子不能超过8.所以可以确定X就是8号元素氧。
又因为X与x也就是氧能够形成那两种离子化合物，不难想到是氧化钠和过氧化钠，所以可以确定是y就是钠。因为z比y也就是钠多一个电子 所以z就是mg。w和x同主族所以w是硫。
以上分析就可以判断了
供参考答案2:
按条件，X应该是氧。所以W应该是S。Y的话就是Na了。所以Z就是Mg。所以A是错的。原子半径大小应该是WB是对的。C是对的。D是错的。NaOH和Mg(OH)2不能反应。
供参考答案3:
X原子最外层电子数是电子层数的三倍，x是O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y是Na W与X同主族,W是S，Z原子的核外电子数比Y原子多I，Z是Mg， 故B，C对
