问题补充：
把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管，加热制取氧气．当收集完所需要的氧气后，将导气管移出水槽，停止加热．待试管冷却后，称量试管中剩余固体，其质量为18.4g．（1）计算制得氧气的质量是多少？（2）质量为多少的高锰酸钾发生了分解？
答案：
（1）由质量守恒定律可知m（O2）=20g-18.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4△.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1.氧气质量为：20g-18.4g=1.6g
2.根据方程式计算即可。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
216 32 X 1.6g 求得X=15.8g
把干燥 纯净的高锰酸钾20g装入大试管 加热制取氧气．当收集完所需要的氧气后 将导气管移出水槽 停止
