问题补充：
下列叙述正确的是A.周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C.向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D.向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-
答案：
B解析试题分析：碱金属元素从上到下，金属性增强，单质还原性增强，但碱金属单质是金属晶体，从上到下，金属键减弱，单质熔点降低，A错误；碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，B正确；向品红溶液中通入等物质的量的二氧化硫和氯气，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸无漂白性，品红不褪色，C错误；硝酸具有强氧化性，若原溶液中存在SO32－或HSO3－，向溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸也会产生白色沉淀，D错误。
考点：元素周期律物质的鉴别无机物的性质 SO42－的检验
点评：检验SO42－的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀。不可以根据“加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀”证明含SO42－，因也可能形成氯化银沉淀；也不可能用硝酸酸化，因硝酸有强氧化性。
下列叙述正确的是A.周期表中碱金属元素从上到下 其单质的还原性逐渐增强 熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中 加入少量BaCl2溶液 能
