问题补充：
下列表述或判断正确的是A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D.25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
答案：
A解析A选项，NaOH电离出的Na+和OH-物质的量浓度相同，NH3·H2O虽是弱电解质，但电离出的NH4+和OH-物质的量浓度也相同，所以PH值相同的NaOH与氨水，OH-浓度相同那么c(Na+)=c(NH4+)，A正确。
B选项，一元强碱与一元强酸在水里都是完全电离，对水的电离程度的抑制也是相同的，所以正确的顺序应该为：①＞②=③。
C选项，Na2CO3溶液中的离子有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-。NaHCO3溶液中的离子有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-。所以离子种类相同，C错误。
D选项，Na2CO3溶液中存在着水的电离平衡，所以D错误。
下列表述或判断正确的是A.25℃时 pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaO
