问题补充：
N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 A.4∶3∶2B.1∶4∶4 C.3∶2∶4D.5∶5∶8
答案：
A解析试题分析：先假设原来气体总共体积为9V2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V21x=4V 2V那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的考点：有关混合物的计算，过氧化钠的性质。
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。
N2 O2 CO2的混合气体通过足量的Na2O2 充分反应后 体积变成原体积的7/9（同温同压） 则原混合气体中N2 O2 CO2物质的量之比不可能为 &
