问题补充：
在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为A.1：9B.9：1C.4：10D.5：2
答案：
A
解析分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．
在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为A.1：9B.9：1C.4：10D.5：2
