问题补充:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
答案:
氧化还原反应分析:
(1)标注0 +5 +2 +5 -3 +5
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(2)列变化
0 +24Zn~4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化
+5 -3HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原
(3)回答被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4:1
一般题目如能这样分析,你定能准确找出答案.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这个就要分析方程中电子数升降多少了,比如你的这个方程,Zn变成Zn2+,N由N5+变成N3-,由此看来,Zn和N的还原原子比是4:1
或者直接由方程式看,4个Zn价位变了,1个NO3-中的N变了,其他价位都没变!
供参考答案2:
直接找化合价发生变化的元素,化合价升高的就是被氧化的,降低的就是被还原的,数量也就是化合价发生变化的原子数
供参考答案3:
4:1Zn价态上升的有4个原子
N价态下降的只有1个原子
看价态改变呀