问题补充：
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了?1mol?NO，则需消耗________mol?HNO3．
答案：
HNO3Cu4
解析分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，根据反应计算消耗的硝酸，以此来解答．
解答：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol?NO，则需消耗4molHNO3，
故
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中 作为氧化剂的物质是________（填化学式） 作为还原剂的物质是_
