问题补充：
铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），氮元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是________、________．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为________mol．
答案：
升高还原酸氧化剂1
解析分析：元素化合价变化是氧化还原反应的特征，元素化合价升高的是还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低的做氧化剂得到电子，发生还原反应；依据反应产物和元素化合价变化分析物质的作用，根据氧化还原反应电子守恒计算转移电子数．
解答：铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸；?反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，
故
铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”） 氮元素被_____
