问题补充:
向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液,下列图象能体现烧杯中溶液的pH变化的是A.B.C.D.
答案:
B
解析分析:稀盐酸呈酸性,其pH值小于7,它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液,所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,溶液的pH值要变大,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为碱性溶液,即溶液的pH大于7,可以据此解答该题.
解答:盐酸的pH值小于7,所以曲线的起点应该在7以下,故可以排除A和C选项,当滴加氢氧化钠至过量时会使溶液的由酸性变为碱性,此时溶液的pH值大于7,所以符合条件的为D选项.故选B.
点评:解答该题可以选择排除法来快速的进行解答,但是要知道稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液,其pH值等于7,即为中性溶液,所以当滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7.
向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 下列图象能体现烧杯中溶液的pH变化的是A.B.C.D.