问题补充：
四、计算题（9分） 22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧四、计算题（9分）22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分成四次加入其中,充分震荡,实验所得数据见下表：第1次 第2次 第3次 第4次加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 生成氢气的总质量
答案：
由于每次加硫酸的质量相等,所以x等于第一次加硫酸产生氢气的质量乘2：x=0.3g；
由表可知反应生成了0.4g氢气,由方程式：
Mg +H2SO4==MgSO4+ H2↑
24g/mol 98g/mol 2g/mol
m1 m2 0.4g
列比例式,解得m1=4.8g,m2=19.6g；
完成该试验至少需要19.6gH2SO4,则100g稀硫酸质量分数19.6%；
60g98%浓硫酸中含有58.8gH2SO4,要配置成19.6%稀硫酸需要加300g-60g=240g水；
MgSO4中镁元素的含量为24/(24+96)=20%,混合物中含有4.8gMg、5.2gMgSO4,则镁元素的质量分数为(4.8g+5.2g*20%)/10g=58.4%.
答：(1)x=0.3g; (2)m(H2O)=240g; (3)58.4%.
【四 计算题（9分） 22 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数 先称取混合物10g 】
