下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B.CH4(g)+2

问题补充：

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1C.2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1D.H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1

答案：

B解析错解分析：“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。

燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。

正解：“燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。