已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H

问题补充：

已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为A.1 ：1B.2 ：1C.2 ：3D.1 ：3

答案：

B解析试题分析：设CO xmol，H2 ymol，则 28x+2y=5.8解得 x=0.2y=0.1，所以体积比为2:1。